Elétrons de valência em super sic bo moléculas de etano:

O etano, C2H6, é um hidrocarboneto saturado simples, pertencente à família dos alcanos. 🌈 Sua fórmula molecular contém um átomo de carbono sp³ híbrido, que forma quatro ligações σ com os átomos de hidrogênio 🌈 e outra ligação σ com o carbono vizinho. A geometria da molécula é tetraédrica, com cada átomo de carbono no 🌈 centro de um tetraedro regular.

As quatro ligações σ são formadas por sobreposição de orbital s com orbital p. A densidade 🌈 eletrônica resultante das quatro ligações ocupa a região acima e abaixo do plano da molécula. Cada átomo de carbono no 🌈 etano tem quatro pares de elétrons de valência: os dois pares não ligados que ocupam a região molecular e os 🌈 dois pares que formam ligações com o átomo de carbono vizinho.

Os elétrons de valência no etano são arranjados em super sic bo 🌈 formas híbridas sp³. Estas são misturas dos orbitais s e p do carbono, com os quais o carbono se liga 🌈 aos átomos de hidrogênio. O grau híbrido é o número de ligações sigma (σ) que se formam, e, neste caso, 🌈 temos quatro ligações sigma em super sic bo torno de cada átomo de carbono no etano.